Задаволены
Кіслатой лічыцца любое злучэнне, якое дысацыюе ў водным растворы, вызваляючы іёны вадароду (H+) і ўступае ў рэакцыю з малекуламі вады, утвараючы іёны гідронію (H3АБО+). Кіслаты ўтвараюцца ў выніку спалучэння аксіду і вады, і як следства атрыманы раствор набывае кіслотны рн, то ёсць ніжэйшы за 7.
Асновы, наадварот, утвораны злучэннямі, якія ў водным растворы вылучаюць іёны гідраксілу (OH '') і прыводзяць да таго, што рН раствора перавышае рН 7.
Гісторыя
Гэты спосаб вызначэння кіслот і асноў з'яўляецца самым старажытным і з'яўляецца часткай тэорыі Аррэніуса, якая датуецца канцом XIX стагоддзя. Некалькі гадоў пазней Брэнстэд і Лоўры вызначылі кіслоты як рэчывы, здольныя аддаваць пратон (H+) і асновы, падобныя на тыя, якія могуць прымаць пратон (H+), дадзены кіслатой. Ужо ўступіў у ХХ стагоддзе, Люіс вызначыў, што кіслата - гэта рэчыва, здольнае падзяляць або прымаць пару электронаў, у той час як аснова можа дзяліцца альбо аддаваць пару электронаў.
характарыстыкі
Кіслаты, як правіла, кіслыя і з'едлівыя; асновы таксама з'едлівыя, з'едлівага густу і мыльнага налёту. Тэндэнцыя кіслаты да дысацыяцыі і паніжэння рН часта называюць "трываласцю кіслаты". Ёсць прыклады моцныя кіслоты хлоркавая, серная, ёдавадародная, бромавадародная, саляная і азотная.
Падобным чынам іх можна разглядаць як трывалыя базы гідраксід калія, натрыю, літыя і магнію. Воцатная, цытрынавая і бензойная кіслаты, наадварот, з'яўляюцца слабымі кіслотамі; аміяк - слабая аснова.
Як утвараюцца солі?
вы выходзіце з'яўляюцца іённымі злучэннямі рознай складанасці, у прыродзе шмат і утвараюцца ў выніку спалучэння кіслот з асновамі, якія ствараюць вылучэнне вады. Солі могуць быць нейтральнымі, кіслымі або асноўнымі. У першых усе атамы вадароду ў кіслаце былі заменены на катыён металу. Кіслотныя солі, наадварот, захоўваюць адзін ці некалькі атамаў вадароду.
У сваю чаргу, солі могуць быць двайны ці патройны калі яны ўтрымліваюць больш аднаго катыёна або больш аднаго аніёна. Напрыклад, фтарыд калію кальцыя - падвойная нейтральная соль (CaKF3), бо ён утрымлівае два розныя катыёны. І, нарэшце, варта згадаць асноўныя солі, у якіх па меншай меры адзін аніён з'яўляецца гідраксідным аніёнам, напрыклад, у трыгідрыдзе хларыду медзі (Cu2Cl (OH)3).
З іншага боку, яны вядомыя як троесныя солі альбо троесныя да атрыманых шляхам аб'яднання металу з радыкалам, такім як сульфат, карбанат ці дыхрамат, і як солі чацвярцічнага амонія, у якіх усе атамы вадароду амонія заменены радыкалы, як у выпадку з хларыдам тэтраметыламмонія.
Размеркаванне і значэнне
кіслоты Яны надзвычай важныя як у прамысловасці, так і ў прыродзе. Напрыклад, саляная кіслата з'яўляецца часткай нашай стрававальнай сістэмы і неабходная для расшчаплення пажыўных злучэнняў, якія прысутнічаюць у ежы. Дезоксирибонуклеиновая кіслата, больш вядомая як ДНК, складае храмасомы, дзе кадуецца генетычная інфармацыя, неабходная для размнажэння і развіцця жывых істот. Борная кіслата з'яўляецца важным кампанентам у шкляной прамысловасці.
карбанат кальцыя Гэта вельмі шмат солі ў розных відах вапняковых парод. Пад дзеяннем высокіх тэмператур (900 ° С) карбанат кальцыя атрымліваецца ў аксід кальцыя альбо негашаную вапну. Даданне вады ў негашаную вапну ўтварае гідраксід кальцыя, які называецца гашанай вапнай, які з'яўляецца асновай. Гэтыя матэрыялы выкарыстоўваюцца ў будаўніцтве.
