20 Прыклады кіслотных соляў - Энцыклапедыя

Відэа: Learn English through Story 🔥 Level 1 - Is Our World in Danger? | Graded Reader Level 1 | CiaoEL #7

Задаволены

Наменклатура кіслых соляў
Прыклады кіслотных соляў

У неарганічная хімія, ідзе размова пра Соль калі мы маем на ўвазе злучэнні, якія атрымліваюцца пры замене кіслаты на атамы вадароду асноўнымі радыкаламі, што ў канкрэтным выпадку кіслотныя солі, маюць адмоўны тып (катыёны). У тым, што яны адрозніваюцца ад нейтральныя солі або бінарныя солі.

Солі звычайна ўтвараюцца ў выніку рэакцыі паміж кіслатой і гідраксідам (асновай). У гэтых рэакцыях аснова звычайна губляе гідраксільныя групы (-ОН), а кіслата - вадародныя атамы (Н), утвараючы нейтральную соль; але калі разгляданая кіслата захоўвае адзін са сваіх атамаў вадароду, змяняючы электрычны зарад рэакцыі, мы атрымаем а кіслая соль альбо гидрированная соль.

Так, напрыклад, бікарбанат літыя атрымліваюць з гідраксіду літыя і вугальнай кіслаты:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + Н₂АБО

Рэакцыя, як будзе відаць, таксама выкідвае ваду ў якасці пабочнага прадукту.

Наменклатура кіслых соляў

Згодна з функцыянальнай наменклатурай, для кіслотных соляў традыцыйны спосаб называння нейтральных соляў павінен выкарыстоўвацца ад суфіксаў -ate альбо -ite, але перад якім стаіць прэфікс, які паказвае колькасць атамаў вадароду, якія былі заменены у малекула. Так, напрыклад, бікарбанат літыя (LiHCO₃) будзе мець два атамы вадароду (bi = два).

З іншага боку, паводле сістэмнай наменклатуры, тэрмін вадарод да звычайнай назвы атрыманай солі, з улікам прыставак, якія адносяцца да выцесненых атамаў вадароду. Такім чынам, гідракарбанат літыя або гідракарбанат літыя будуць спосабамі называння таго ж бікарбанату літыя (LiHCO₃).

Прыклады кіслотных соляў

Бікарбанат натрыю (NaHCO₃). Ён таксама называецца гідракарбанатам натрыю (IV), гэта белае крышталічнае цвёрдае рэчыва, растваральнае ў вадзе, якое можа быць знойдзена ў прыродзе ў мінеральным стане альбо можа быць атрымана ў лабараторыі. Гэта адна з самых кіслых соляў, якая вядомая і шырока выкарыстоўваецца ў кандытарскіх вырабах, фармакалогіі і вырабе ёгуртаў.
Бікарбанат літыя (LiHCO₃). Гэтая кіслая соль выкарыстоўвалася ў якасці ўлоўліваючага сродкі для СА₂ у сітуацыях, калі такі газ непажаданы, як у паўночнаамерыканскіх касмічных місіях "Апалон".
Фосфат дигидрофосфата калія (KH₂PO₄). Крышталічнае цвёрдае рэчыва, без паху, раствараецца ў вадзе, шырока выкарыстоўваецца ў розных галінах прамысловасці, такіх як харчовыя дрожджы, хелаціруючыя рэчывы, пажыўныя ўмацавальнікі і памочнікі ў працэсах ферментацыі.
Бісульфат натрыю (NaHSO₄). Кіслотная соль, якая ўтвараецца пры нейтралізацыі сернай кіслаты, шырока выкарыстоўваецца ў прамысловасці пры перапрацоўцы металаў, чысцячых сродках, і, хоць яна вельмі таксічная для некаторых иглокожих, яна выкарыстоўваецца ў якасці дадатку ў ежы для хатніх жывёл і ў вытворчасці ювелірных вырабаў.
Серавадарод натрыю (NaHS). Небяспечнае злучэнне для далікатнага звароту, бо яно моцна раз'ядае і таксічна. Гэта можа выклікаць сур'ёзныя апёкі скуры і пашкоджанне вачэй, так як ён таксама гаручы.
Фосфат кальцыя гідраген (CaHPO₄). Выкарыстоўваецца ў якасці харчовай дабаўкі ў збожжавых і кармах для жывёлы, гэта цвёрдае рэчыва, нерастваральнае ў вадзе, але здольнае крышталізавацца пры гідратацыі, спажываючы дзве малекулы вады.
Гідракарбанат амонія ([NH₄] HCO₃). Ён вядомы як гідракарбанат амонія і выкарыстоўваецца ў харчовай прамысловасці ў якасці хімічных дрожджаўНягледзячы на тое, што ён мае недахоп: захоўвае аміяк, робячы ежу дрэнным, калі ўжываць яго ў лішку. Ён таксама выкарыстоўваецца ў вогнетушыцелях, для вырабу пігментаў і ў якасці гумовага пашыральніка.
Бікарбанат барыю (Ba [HCO₃]₂). Кіслая соль, якая пры награванні можа змяніць рэакцыю вытворчасці і вельмі нестабільная, за выключэннем раствора. Шырока выкарыстоўваецца ў керамічнай прамысловасці.
Бісульфіт натрыю (NaHSO₃). Гэта соль надзвычай няўстойлівая і ў прысутнасці кіслароду ператвараецца ў сульфат натрыю, таму яна выкарыстоўваецца ў харчовай прамысловасці як кансервант і сушыльнік харчовых прадуктаў. Гэта надзвычайны аднаўляльнік і звычайна выкарыстоўваецца чалавекам, таксама выкарыстоўваецца для замацавання колераў.
Цытрат кальцыя (Ca₃[З₆Н₅АБО₇]₂). Звычайна вядомы як горкая соль, ён выкарыстоўваецца ў якасці харчовага кансерванта і ў якасці харчовай дабаўкі, калі яна звязана з амінакіслатой лізінам. Гэта белы крышталічны парашок без паху.
Монакальцый фасфат(Ca [H₂PO₄]₂). Бясколернае цвёрдае рэчыва, атрыманае ў выніку рэакцыі гідраксіду кальцыя і фосфарнай кіслаты, Шырока выкарыстоўваецца як разрыхляльнік альбо як угнаенне ў сельскагаспадарчых працах.
Дикальцийфосфат (CaHPO₄). Таксама вядомы як фасфат моногідравадароду кальцыя, ён мае тры розныя крышталічныя формы Яны выкарыстоўваюцца ў якасці дадатку ў ежы, і ён прысутнічае ў зубных пастах. Акрамя таго, ён натуральным чынам утвараецца ў камянях у нырках і ў так званым зубным "камені".
Фасфат мономагнію (MgH₄П₂АБО₈). Выкарыстоўваецца як падкісляльнік, карэктар кіслотнасці альбо сродак пры апрацоўцы мукі, гэта крышталічная белая соль без паху, часткова растваральная ў вадзе і выкарыстоўваецца ў кансервацыі ежы.
Дыяцэтат натрыю (NaH [C₂Н₃АБО₂]₂). Гэтая соль выкарыстоўваецца як араматызатар і кансервант для харчовых прадуктаў, прадухіляючы або затрымліваючы з'яўленне грыбкоў і мікрабактэрый, як у прадуктах, упакаваных у вакуум, такіх як мясныя вырабы, так і ў мучнай прамысловасці.
Бікарбанат кальцыя (Ca [HCO₃]₂). Гідрагенізаваны соль, якая паходзіць з карбанату кальцыя, прысутнічае ў такіх мінералах, як вапняк, мармур і іншыя. Гэтая рэакцыя мае на ўвазе наяўнасць вады і СА₂, таму гэта можа адбыцца спантанна ў пячорах і пячорах, багатых кальцыем.
Фтарыд рубідыявай кіслаты (RbHF). Гэтая соль атрымліваецца ў выніку рэакцыі плавіковай кіслаты (вадарод і фтор X) і рубідыя, шчолачнага металу. У выніку атрымліваецца таксічнае і з'едлівае злучэнне, з якім трэба звяртацца з асцярожнасцю..
Монаамоній фасфат ([NH₄] H₂PO₄). Вадараспушчальная соль, атрыманая ў выніку рэакцыі аміяку і фосфарнай кіслаты выкарыстоўваецца ў якасці ўгнаенні, паколькі забяспечвае глебу неабходнымі для росту раслін азотам і фосфарам. Ён таксама ўваходзіць у парашок ABC у вогнетушыцелях.
Артабарат вадароду цынку(Zn [ГБО₃]). Соль выкарыстоўваецца як антысептык і ў якасці дадатку пры вытворчасці керамікі.
Натрыю фасфат (NaH₂PO₄). Выкарыстоўваецца больш за ўсё ў лабараторыях, напрыклад, "буфер”Або буферны раствор, які прадухіляе рэзкія змены рн раствора.
Фталат вадароду калія (KHP). Таксама званы фталатам калійнай кіслаты, гэта звычайная і цвёрдая соль на звычайным паветры часта выкарыстоўваецца ў якасці асноўнага стандарту пры вымярэннях рн. Гэта таксама карысна як буферны сродак у хімічныя рэакцыі.