20 Прыклады агрэсіўных рэчываў - Энцыклапедыя

Відэа: Произношение каустика | Определение Caustic

Задаволены

Прыклады агрэсіўных рэчываў
Можа служыць вам

з'едлівыя рэчывы Яны здольныя разбурыць або незваротна пашкодзіць тыя паверхні, з якімі яны кантактуюць.

Каразійныя рэчывы небяспечныя для жывыя істоты, можа выклікаць раздражненне альбо апёк тканін скуры, вачэй, дыхальных шляхоў ці страўнікава-кішачнага гасцінца, што цалкам можа прывесці да смерці. Гэтыя тыпы інцыдэнтаў вядомыя як хімічныя апёкі.

Гэтыя тыпы матэрыялаў неабходна выкарыстоўваць з адпаведным ізаляцыйным абсталяваннем: пальчаткі, адзенне, маскі для твару. У месцах, дзе ён захоўваецца альбо змяшчаецца, у адпаведнасці з міжнароднымі правіламі пазначце а стандартны значок карозіі.

Як правіла, агрэсіўныя рэчывы маюць экстрэмальны рн, гэта значыць надзвычай кіслата або асноўная, хоць яны таксама могуць быць моцна акісляльнымі рэчывамі альбо іншага характару. Пры кантакце з арганічнымі рэчывамі кіслоты каталізаваць гідроліз ліпідаў альбо дэнатурацыя бялок, што таксама прыводзіць да вытворчасці калорый, сумеснае ўздзеянне якіх прыводзіць да непапраўнага разбурэння тканіны. Базы, наадварот, надзвычай высыхаюць арганічныя рэчывы.

Прыклады агрэсіўных рэчываў

Саляная кіслата. З формулай HCl, а таксама вядомы як мурыятычная кіслата альбо афортЗвычайна здабываць яго з марской солі альбо пабочна вырабляць падчас гарэння пэўных пластмас. Ён надзвычай каразійны і мае рН ніжэй за 1, таму яго выкарыстоўваюць у якасці растваральніка, прамысловага растваральніка альбо каталізатара пры атрыманні іншых хімічных рэчываў.
Азотная кіслата. З формулы HNO₃, гэта глейкая вадкасць, якая звычайна выкарыстоўваецца ў якасці рэагента ў лабараторыі, бо яна з'яўляецца часткай элементаў, якія ўваходзяць у склад трынітраталуолу (тратылу) або розных угнаенняў, такіх як аміячная салетра. Яго таксама можна знайсці ў раствораным выглядзе пад кіслотнымі дажджамі, вядомы экалагічная з'ява наступства забруджвання вады.
Серная кіслата. Яго формула - H₂SW₄ і гэта адзін з самых складаных прадуктаў у свеце, бо яго часта выкарыстоўваюць для атрымання мінеральных угнаенняў, сінтэзу кіслот, сульфатаў і нават у нафтахімічнай прамысловасці. Гэта таксама карысна ў прамысл сталі і пры вырабе ўсіх відаў батарэі.
Мурашыная кіслата. Вядомы як метанавая кіслата і формула СН₂АБО₂, з'яўляецца самай простай з арганічных кіслот, якую часта выдзяляюць такія казуркі, як чырвоны мураш (Formica rufa) альбо пчолы як таксічны механізм абароны. Ён таксама вырабляецца крапівой, альбо пад час кіслотных дажджоў пры забруджванні атмасферы. У невялікіх колькасцях ён можа выклікаць нязначныя раздражнення, але, нягледзячы на натуральнае паходжанне, гэта моцная кіслата.
Канцэнтраваная воцатная кіслата. Названы метылкарбоксілавай кіслатой альбо этановай кіслатой і хімічнай формулай З₂Н₄АБО₂, гэта кіслата ў воцаце, якая надае яму характэрны кіслы густ і пах. Гэта таксама арганічная кіслата, як мурашыная кіслата, але яна вельмі слабая, таму яе прымяненне розна і не рызыкоўна. Нягледзячы на гэта, у вельмі высокіх канцэнтрацыях гэта можа быць небяспечна для здароўя.
Хларыд цынку. Хларыд цынку (ZnCl₂) гэта цвёрды больш-менш белы і крышталічны, вельмі раствараецца ў вадзе, шырока выкарыстоўваецца ў тэкстыльнай прамысловасці і ў якасці каталізатара ў лабараторыі. Ён не асабліва таксічны, але ў прысутнасці вады рэагуе экзатэрмічна (нават той, што знаходзіцца ў навакольным паветры) і можа быць асабліва агрэсіўным, асабліва для цэлюлозы і шоўку.
Хларыд алюмінія. З формулы AlCl₃, Гаворка ідзе пра злучэнне які мае кіслотныя і асноўныя ўласцівасці адначасова, у залежнасці ад спосабу развядзення. З'яўляецца беднай электрычны правадыр і ён мае нізкую тэмпературу плаўлення і кіпення, таму ён выкарыстоўваецца ў хімічных працэсах у якасці каталізатара рэакцый, пры кансервацыі драўніны альбо пры расколіне нафты. Ўздзеянне гэтага злучэння надзвычай шкодна для арганізма і можа пакінуць нязменныя наступствы за кароткі час уздзеяння і пры неадкладнай медыцынскай дапамозе.
Трыфтарыд бору. Яго формула - BF₃ і гэта бясколерны таксічны газ, які ўтварае белыя воблакі ў вільготным паветры. Ён часта выкарыстоўваецца ў лабараторыі як кіслата Люіса і пры атрыманні іншых злучэнняў з борам. Гэта вельмі трывалы метал, які раз'ядае метал, які можа есці нержавеючую сталь пры наяўнасці вільготнасці.
Гідраксід натрыю. З'едлівая сода або з'едлівая сода з формулай NaOH - гэта вельмі падсушвае аснова, якая існуе ў выглядзе белых крышталічных цвёрдых рэчываў без паху, растварэнне якіх у вадзе альбо кіслата генеруе вялікую колькасць цяпла. Ён выкарыстоўваецца ў больш-менш чыстых працэнтах у папяровай прамысловасці, тканінах і мыйных сродках, а таксама ў нафтавай прамысловасці.
Гідраксід калія. Вядомы як з'едлівы калій і з хімічнай формулай КОН, ён уяўляе сабой моцна высушваюць неарганічнае злучэнне, прыродная карозія якога выкарыстоўваецца ў якасці змазкі для змашчэння тлушчу (пры вытворчасці мыла). Яго растварэнне ў вадзе экзатэрмічна, гэта значыць генеруе цеплавую энергію.
Гідрыд натрыю. З формулай NaH гэта вельмі дрэнна растваральнае рэчыва з празрыстым колерам, класіфікаванае як база моцны, бо здольны дэпратанізаваць розныя лабараторныя кіслоты. Акрамя гэтага, ён з'яўляецца магутным асушальнікам, паколькі ў ім захоўваецца велізарная колькасць вадароду, што робіць яго моцна з'едлівым і выкарыстоўваецца ў якасці растваральніка.
Диметилсульфат. У звычайных умовах гэта злучэнне хімічнай формулы З₂Н₆АБО₄S - гэта бясколерная алеістая вадкасць з лёгкім пахам цыбулі, класіфікаваная як моцны алкилатор. Ён вельмі таксічны: канцэрагенны, мутагенны, з'едлівы і атрутны, таму яго выкарыстанне ў лабараторных працэсах метилирования звычайна замяняецца іншымі больш бяспечнымі рэагентамі. Ён таксама небяспечны для навакольнага асяроддзя і няўстойлівы, таму яго часта лічаць верагоднай хімічнай зброяй.
Фенол (карбалавая кіслата). Хімічная формула З₆Н₆Або і шматлікія альтэрнатыўныя назвы, гэта злучэнне ў чыстым выглядзе ўяўляе сабой белае або бясколернае крышталічнае цвёрдае рэчыва, якое можа быць сінтэзавана з акісленне бензолу. Ён карыстаецца вялікім попытам у смаляной прамысловасці, а таксама пры вырабе нейлону, але таксама з'яўляецца кампанентам фунгіцыдаў, антысептыкаў і дэзінфікуючых сродкаў. Ён лёгка гаручы і агрэсіўны.
Ацэтылхларыд. Таксама званы этаноілхларыдам, гэта галогенид, які атрымліваецца з этановай кіслаты, якая пры пакаёвай тэмпературы і ціску бясколерная. Гэта злучэнне, якое не існуе ў прыродзе, бо ў прысутнасці вады яно раскладаецца на этановую і саляную кіслату. Ён шырока выкарыстоўваецца як фарбавальнік, дэзінфікуе сродак, інсектыцыд і нават як абязбольвальнае сродак, нягледзячы на тое, што ў выніку рэакцыі раз'ядае.
Гіпахларыт натрыю. Вядомы як адбельвальнік Раствараючыся ў вадзе, гэта злучэнне з хімічнай формулай NaClO з'яўляецца моцным акісляльнікам і моцна рэагуе з хлорам, утвараючы, такім чынам, смяротна таксічныя газы. Шырока выкарыстоўваецца як адбельвальнік, ачышчальнік вады і дэзінфікуе сродак, бо ў пэўных канцэнтрацыях ён мае здольнасць раствараць арганічныя рэчывы пры кантакце.
Бензілхларафармат. Гэта алеістая вадкасць з непрыемным пахам, якая можа вар'іравацца ад бясколернай да жаўтлявай і мае хімічную формулу С₈Н₇ClO₂. Небяспечны для навакольнага асяроддзя і водных жывёл, пры награванні ён становіцца фасфагенам і становіцца лёгка гаручым. Гэта канцэрагенна і моцна раз'ядае.
Элементарныя шчолачныя металы. Любы шчолачны метал у чыстым або элементарным выглядзе, напрыклад, літый (Li), калій (K), рубідый (Rb), цэзій (Cs) або францый (Fr), вельмі хутка ўступае ў рэакцыю з кіслародам і вадой, таму што яны ніколі не бачацца ў прыродзе ў сваім элементальным стане. У абодвух выпадках яны рэагуюць бурна, выпрацоўваючы шмат цяпла, таму могуць выклікаць раздражненне, з'едлівасць і небяспеку для здароўя.
Пентааксід фасфару. Вядомы як аксід фосфару (V) альбо аксід фосфару, уяўляе сабой белы парашок малекулярнай формулы Р₂АБО₅. Быць надзвычай гіграскапічны (асушальнік), валодае з'едлівымі ўласцівасцямі, і неабходна пазбягаць любога кантакту з арганізмам. Акрамя таго, пры растварэнні ў вадзе ўтвараецца моцная кіслата, якая рэагуе ў прысутнасці металаў, утвараючы атрутныя і гаручыя газы.
Аксід кальцыя. Тэлефануйце негашеная вапна і з хімічнай формулай СаО - гэта рэчыва, якое даўно выкарыстоўваецца чалавецтвам, і якое атрымліваюць з вапняковых парод. Ён мае прымяненне ў будаўніцтве і сельскай гаспадарцы, бо не таксічны і не з'едлівы, але пры змешванні з вадой рэагуе экзатэрмічна, таму можа выклікаць раздражненне дыхальных шляхоў, скуры альбо сур'ёзнае пашкоджанне вачэй.
Канцэнтраваны аміяк. Звычайна аміяк, бясколерны газ з адштурхвальным пахам, які складаецца з азоту (NH₃), ён вырабляецца ў розных арганічных працэсах, якія выводзяць яго ў навакольнае асяроддзе дзякуючы яго таксічнасці. На самай справе ён прысутнічае ў мачы чалавека. Аднак многія яго канцэнтрацыі вылучаюць агрэсіўныя газы, якія вельмі шкодныя для навакольнага асяроддзя, асабліва ў такіх рэчывах, як ангідрыд аміяку.