Аксіды металаў (асноўныя аксіды)

Задаволены

• Наменклатура аксіды металаў
• Прыклады асноўных або аксідаў металаў

аксіды металаў (таксама вядомы як асноўныя аксіды) ёсць злучэнні, якія паходзяць ад спалучэння металу і кіслароду, з асаблівасцю звязвання па спасылцы пад назвай іённыя.

Як правіла, яны маюць характарыстыку цвёрдасці і маюць кропку зліццё адносна высокі (менавіта гэта характэрна для іх, у адрозненне ад неметалічныя аксіды якія маюць значна ніжэйшы).

аксіды металаў яны звычайна крышталічны і, па меншай меры, умерана раствараецца ў вадзе. Аксіды металаў добрыя вадзіцелі цяпло і электрычнасць, і таму яны звычайна выкарыстоўваюцца для гэтых мэтаў.

У сваім складзе аксіды металаў - гэта бінарныя камбінацыі металу з кіслародам, прычым апошні дзейнічае з акісляльным лікам -2.Такім чынам, неабходна ўлічваць валентнасці металу, які ўмешваецца ў рэакцыю разам з кіслародам, мець уяўленне пра тое, колькі атамаў элемента неабходна будзе абмяняць на кожны атам кіслароду.

• Глядзіце таксама: Прыклады акіслення

Наменклатура аксіды металаў

Аксіды гэтага тыпу маюць асаблівасці адносна іх намінацыі, паколькі назваць кожную з іх няпроста, бо адны і тыя ж рэчывы часам маюць розныя акісляльныя ступені. У выпадку, калі элемент, дадатковы да кіслароду, мае адзінае акісляльнае колькасць, традыцыйным спосабам наймення будзе "аксід (і адпаведны элемент)".

Калі элемент мае два акісляльныя лікі, ён будзе названы аксід (і адпаведны элемент з канчаткам "мядзведзь"Калі колькасць акіслення выкарыстоўваецца ніжэй, і"ico'Калі колькасць большая). І, нарэшце, калі элемент мае больш за два акісляльныя лікі (ён можа мець да чатырох), назіраецца колькасць валентнасцей і адпаведна дадаецца канчатак -ico, -oso, hypo-bear ці per-ico. Гэта традыцыйная наменклатура, аднак існуюць такія альтэрнатывы, як нумар акцыі або атамнасць.

Прыклады асноўных або аксідаў металаў

1. Аксід медзі (Cu₂АБО). Гэты аксід медзі не раствараецца ў вадзе і арганічных растваральніках.
2. Аксід медзі (CuO). Гэта аксід медзі з самым высокім акісляльным колькасцю. Як мінерал ён вядомы як тэнарыт.
3. Аксід кобальту(CoO). Гэта неарганічны вокіс з аліўкава-зялёным або чырванаватым выглядам у крышталічнай форме.
4. Аксід аўры (Аў₂АБО₃). Гэта найбольш устойлівы аксід золата. Ён мае чырванавата-карычневы колер і не раствараецца ў вадзе.
5. Аксід тытана (Дзядзька₂₎. Ён натуральна змяшчаецца ў некаторых мінералах, у сферычнай форме. Гэта нядорага, бяспечна і шмат.
6. Аксід цынку (Z_пАБО). Гэта злучэнне белага колеру, таксама вядомае як злучэнне белага цынку. Ён слаба раствараецца ў вадзе, але вельмі раствараецца ў кіслотах.
7. Аксід нікеля (Ні таго, ні іншага₂АБО₃). Гэта злучэнне нікеля (у яго складзе 77% нікеля). Ён таксама вядомы як чорны аксід нікеля.
8. Аксід срэбра (Аг₂АБО). Гэта злучэнне ўяўляе сабой дробны чорны або карычневы парашок, які выкарыстоўваецца для атрымання іншых злучэнняў срэбра.
9. Аксід ртуці (HgO). Аксід ртуці (II) - таксама злучэнне, якое мае аранжавы або чырвоны колер, яно сустракаецца ў цвёрдым стане пры пакаёвай тэмпературы.
10. Аксід храматычны (CrO). Гэта неарганічнае злучэнне хрому і кіслароду.
11. Аксід барыю (Прамень).
12. Аксід хрому (Кр₂АБО₃). Гэта неарганічнае злучэнне, якое выкарыстоўваецца ў якасці пігмента, хромава-зялёнага.
13. Адвес іржы (PbO). З аранжавым колерам ён часта выкарыстоўваецца ў кераміцы і ў хімічнай прамысловасці.
14. Перманганавы аксід.
15. Аксід жалеза (Непрыгожа)
16. Аксід жалеза (Вера₂АБО₃)
17. Аксід кальцыя (CaO)
18. Аксід літыя (Лі₂АБО). 
19. Аксід алова (SnO).
20. Аксід станіна (SnO2).

Яны могуць служыць вам:

• Прыклады аксіды
• Прыклады асноўных аксідаў
• Прыклады кіслотных аксідаў
  
• Прыклады неметалічных аксідаў