Металы і неметалы

Задаволены

• Адрозненні паміж металамі і неметаламі
• Прыклады металаў
• Прыклады неметалаў

Уся вядомая матэрыя складаецца з атамы, ад 112 хімічныя элементы якія складаюць перыядычная сістэма. Гэтыя элементы класіфікуюцца ў залежнасці ад іх прыроды і ўласцівасцей металы і неметалы.

Толькі 25 з 112 элементаў з'яўляюцца металічнымі, як правіла, з мінералы і з электрычнымі ўласцівасцямі і ўзаемадзеяннямі, старанна вывучанымі неарганічнай хіміяй. З іншага боку, астатнія элементы, неметалічныя, неабходныя для жыцця і складаюць розныя формы вядомых арганічных рэчываў.

Адрозненні паміж металамі і неметаламі

Металы і неметалы адрозніваюцца па сваіх асноўных уласцівасцях і іх тыпы магчымых рэакцый.

• металаў , за выключэннем ртуці, цвёрдыя рэчывы пры пакаёвай тэмпературы. Яны глянцавыя, больш-менш пластычны і падатлівы, і яны добрыя праваднікі электрычнасці і цяпла. Кантактуючы з кіслародам альбо кіслотамі, яны акісляюцца і падвяргаюцца карозіі (страта электронаў), бо іх знешнія пласты маюць нізкую частату электронаў (3 і менш).
• ніякіх металаўзамест гэтага яны звычайна дрэнныя праваднікі электрычнасці і цяпла, вельмі разнастайнай знешнасці і тэмпература плаўлення звычайна значна ніжэй металаў. Многія існуюць толькі ў двухатамнай (малекулярнай) формуле, яны могуць быць мяккімі, як сера, альбо цвёрдымі, як алмаз, і іх можна знайсці ў любым з трох станаў рэчыва: газападобны, вадкі і цвёрды. Акрамя таго, іх знешні выгляд звычайна не адлюстроўвае святло, і яны могуць мець розныя колеры.

Нарэшце, металічныя элементы звычайна аб'ядноўваюцца электрамагнітнымі сувязямі (зараджаныя іёны), у той час як неметалічныя элементы ўтвараюць складаныя малекулярныя структуры праз сувязі розных відаў (вадарод, пептыд і г.д.) Адсюль і арганічная хімія альбо жыццё - гэта жыццё апошняга, хаця жывыя целы складаюцца з камбінацый абодвух тыпаў элементаў.

Прыклады металаў

1. Жалеза (Fe). Таксама называецца жалезаГэта адзін з самых распаўсюджаных металаў у зямной кары, які складае самае сэрца планеты, дзе яно знаходзіцца ў вадкім стане. Яго найбольш яркім уласцівасцю, акрамя цвёрдасці і далікатнасці, з'яўляецца вялікая ферамагнітная здольнасць. Шляхуючы яго вугляродам, можна атрымаць сталь.
2. Магній (Mg). Трэці па распаўсюджанасці элемент на зямлі, як у кары, так і ў раствораным у морах, ён ніколі не сустракаецца ў прыродзе чысты стан, але ў выглядзе іёнаў у солях. Гэта вельмі важна для жыцця, карысна для сплаваў і вельмі гаручае.
3. Золата (Au). Яркі, мяккі жоўты каштоўны метал, які не рэагуе з большасцю хімічныя рэчывы за выключэннем цыяніду, ртуці, хлору і адбельвальнікаў. На працягу гісторыі ён адыгрываў жыццёва важную ролю ў эканамічнай культуры чалавека як сімвал багацця і падтрымкі валют.
4. Срэбра (Ag). Яшчэ адзін з каштоўных металаў - белы, яркі, пластычны і падатлівы, ён сустракаецца ў прыродзе ў складзе розных мінералаў альбо ў выглядзе чыстых сцеблаў элемента, бо вельмі распаўсюджаны ў зямной кары. Гэта лепшы вядомы праваднік цяпла і электрычнасці.
5. Алюміній (Al). Вельмі лёгкі, неферамагнітны метал, трэці па колькасці ў зямной кары. Ён высока цэніцца ў прамысловай і жалезна-сталёвай прамысловасці, бо дзякуючы сплавам можна атрымаць варыянты большай устойлівасці, але якія захоўваюць сваю ўніверсальнасць. Мае нізкі шчыльнасць і вельмі добрая ўстойлівасць да карозіі.
6. Нікель (Ni). Вельмі белы метал пластычны і вельмі падатлівы, добры праваднік электрычнасці і цяпла, а таксама ферамагнітны. Гэта адзін з шчыльных металаў, нароўні з ірыдыям, осміем і жалезам. Гэта жыццёва неабходна для жыцця, бо гэта частка многіх ферменты Y. бялок.
7. Цынк (Zn). Гэта пераходны метал, падобны на кадмій і магній, які часта выкарыстоўваецца ў працэсах ацынкоўкі, гэта значыць у ахоўных пакрыццях іншых металаў. Ён вельмі ўстойлівы да халоднай пластычнай дэфармацыі, таму працуе пры тэмпературы вышэй за 100 ° C.
8. Свінец (Pb). Адзіным элементам, здольным спыніць радыеактыўнасць, з'яўляецца свінец. Гэта вельмі асаблівы элемент, улічваючы яго ўнікальную малекулярную гнуткасць, лёгкасць плаўлення і адносную ўстойлівасць да моцных кіслот, такіх як серная ці саляная.
9. Волава (Sn). Цяжкі і лёгкі метал акісленне, які выкарыстоўваецца ў многіх сплавах для забеспячэння ўстойлівасці да карозіі. Сагнуўшыся, ён выдае вельмі характэрны гук, які атрымаў назву "алавяны крык".
10. Натрый (Na). Натрый - гэта мяккі серабрысты шчолачны метал, які змяшчаецца ў марской солі і мінерале галіце. Ён вельмі рэактыўны, акісляецца і мае бурную экзатэрмічную рэакцыю пры змешванні з вадой. Гэта адзін з жыццёва важных кампанентаў вядомых жывых арганізмаў.

Прыклады неметалаў

1. Вадарод (Н). Самы распаўсюджаны і распаўсюджаны элемент у Сусвеце - гэта газ, які знаходзіцца як у атмасферы (у выглядзе двухатамнай малекулы H₂) як частка пераважнай большасці арганічныя злучэнні, а таксама паленне зліццём у сэрцы зорак. Гэта таксама самы лёгкі элемент, без паху, бясколернага і нерастваральнага ў вадзе.
2. Кісларод (O). Незаменны для жыцця і выкарыстоўваецца жывёламі для атрымання энергіі (дыхання), гэты газ (O₂) высокарэактыўная форма аксіды амаль з усімі элементамі перыядычнай сістэмы, акрамя высакародных газаў. Ён утварае амаль палову масы зямной кары і жыццёва неабходны для з'яўлення вады (H₂АБО).
3. Вуглярод (З). Цэнтральны элемент усёй арганічнай хіміі, агульны для ўсіх вядомых жывых істот і з'яўляецца часткай больш за 16 мільёнаў злучэнняў, якія патрабуюць гэтага. Ён знаходзіцца ў прыродзе ў трох розных формах: вуглярод, графіт і алмазы, якія маюць аднолькавую колькасць атамаў, але размешчаны па-рознаму. Разам з кіслародам утварае вуглякіслы газ (CO₂) неабходны для фотасінтэзу.
4. Сера (S). Мяккі элемент, багаты і з характэрным пахам, ён з'яўляецца агульным для жыццядзейнасці амаль усіх жывых арганізмаў і багаты ў вулканічных умовах. Жаўтаваты і нерастваральны ў вадзе, ён неабходны для арганічнага жыцця і надзвычай карысны ў прамысловых працэсах.
5. Фосфар (P). Нягледзячы на ​​тое, што ў прыродзе ён ніколі не знаходзіўся ў родным стане, ён з'яўляецца неад'емнай часткай многіх арганічных злучэнняў і жывыя істоты, такія як ДНК і РНК, альбо АТФ. Ён вельмі рэактыўны і пры кантакце з кіслародам выпраменьвае святло.
6. Азот (N). Звычайна двухатамны газ (N₂), які складае 78% паветра ў атмасферы і прысутнічае ў шматлікіх арганічных рэчывах, такіх як аміяк (NH₃), нягледзячы на ​​тое, што газ з нізкай рэакцыйнай здольнасцю ў параўнанні з вадародам ці кіслародам.
7. Гелій (Ён). Другі па частаце элемент у Сусвеце, асабліва як прадукт зорнага зліцця вадароду, з якога ўзнікаюць больш цяжкія элементы. Гаворка ідзе пра а Шляхетны газ, гэта значыць, амаль нулявая рэакцыйная здольнасць, бясколерная, без паху і вельмі лёгкая, часта выкарыстоўваецца ў якасці ізаляцыйныя альбо ў выглядзе хладагента ў вадкай форме.
8. Хлор (Cl). Хлор у чыстым выглядзе ўяўляе сабой высокатаксічны жаўтлявы газ (Cl) з непрыемным пахам. Аднак яго шмат у прыродзе і ўваходзіць у склад шматлікіх арганічных і неарганічных рэчываў, многія з якіх неабходныя для жыцця. Разам з вадародам ён утварае саляную кіслату (HCl), адну з самых магутных з існуючых.
9. Ёд (I). Элемент групы галагенаў, ён не вельмі рэактыўны і электраадмоўны, нягледзячы на ​​гэта выкарыстоўваецца ў медыцыне, у фатаграфіі і ў якасці фарбавальніка. Нягледзячы на ​​тое, што ён неметалічны, ён мае дзіўныя металічныя характарыстыкі і рэагуе на ртуць і серу.
10. Селен (Se). Нерастваральны ў вадзе і спірце, але растваральны ў эфіры і дысульфідзе вугляроду, гэты элемент валодае фотаэлектрычнымі ўласцівасцямі (ён пераўтворыць святло ў электрычнасць) і з'яўляецца неабходнай часткай вытворчасці шкла. Ён таксама з'яўляецца пажыўным рэчывам для ўсіх формаў жыцця, неабходны для многіх амінакіслот і прысутнічае ў многіх прадуктах харчавання.