15 Прыклады акісляльнікаў - Энцыклапедыя

Відэа: 14 INCREDIBLE HEALTH BENEFITS OF RAW GARLIC | START ADDING GARLIC TO YOUR MEALS

Задаволены

Рэакцыі "акісляльна-аднаўленчыя"
Прыклады акісляльнікаў

Рэчывы акісляльнікі (O) - гэта акісляльныя рэчывы, якія пры пэўных умовах тэмпературы і ціску могуць змешвацца з палівам і вырабляць, гарэнне. У гэтым працэсе акісляльнік ператвараецца ў паліва, а другі акісляецца першым.

Акісляльнікі - гэта акісляльнікі, схільныя моцна экзатэрмічным рэакцыям аднаўлення-акіслення (яны выпрацоўваюць цяпло), таму многія рэчывы гэтага тыпу лічацца аднымі з небяспечных альбо асцярожных, бо яны могуць выклікаць сур'ёзныя апёкі.

Акрамя таго, называюць акісляльнікам любую сераду, у якой магчыма гарэнне.

Глядзіце таксама: Прыклады паліва

Рэакцыі "акісляльна-аднаўленчыя"

акісляльнікіЯк акісляльнікі яны вырабляюць "акісляльна-аднаўленчыя" рэакцыі, гэта значыць адначасовае аднаўленне і акісленне. Пры гэтым тыпе рэакцыі адбываецца электронны абмен да такой ступені, што акісляльнік атрымлівае электроны (аднаўляе), а рэдуктар губляе электроны (акісляе). Усе ўцягнутыя кампаненты таксама атрымліваюць ступень акіслення.

Прыкладамі такога тыпу рэакцыі з'яўляюцца выпадкі выбуху, хімічнага сінтэзу альбо карозіі.

Прыклады акісляльнікаў

Кісларод (O₂). Акісляльнік par excellence, удзельнічае практычна ва ўсіх лёгкаўзгаральных і выбуховых рэакцыях. На самай справе звычайны пажар не можа адбыцца пры яго адсутнасці. Увогуле, акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі кіслароду, акрамя энергіі, ствараюць яшчэ і колькасць СА₂ і вада.
Азон (O₃). Рэдкая ў навакольным асяроддзі газападобная малекула, хаця яе і шмат у верхніх пластах атмасферы, яна часта выкарыстоўваецца для ачысткі вады і іншых працэсаў, якія выкарыстоўваюць яе моцную акісляльную здольнасць.
Перакіс вадароду (H₂АБО₂). Таксама вядомы як перакіс вадароду альбо дыяксаген, гэта вельмі палярная, моцна акісляецца вадкасць, якая часта выкарыстоўваецца для дэзінфекцыі ран і адбельвання валасоў. Яго формула нестабільная і мае тэндэнцыю распадацца на малекулы вады і кіслароду, вызваляючы пры гэтым цеплавую энергію. Ён не гаручы, але можа выклікаць самазагаранне ў прысутнасці медзі, срэбра, бронзы ці пэўных арганічных рэчываў..
Гіпахларыты (ClO-). Гэтыя іёны ўтрымліваюцца ў шматлікіх злучэннях, такіх як вадкія (гіпахларыт натрыю) або парашковыя (гіпахларыт кальцыя) адбельвальнікі, якія вельмі няўстойлівыя і, як правіла, раскладаюцца ў прысутнасці сонечнага святла, цяпла і іншых працэсаў. Яны вельмі экзатэрмічна рэагуюць на арганічныя рэчывы, здольныя выклікаць гарэнне, і на марганец, утвараючы перманганаты.
Пермангататы. Гэта солі, атрыманыя з перманганавай кіслаты (HMnO₄), ад якога яны наследуюць аніён MnO₄^– і, такім чынам, марганец у самым высокім ступені акіслення. Яны, як правіла, маюць магутны фіялетавы колер і вельмі высокую гаручасць пры кантакце з арганікай., ствараючы фіялетавае полымя і можа прывесці да сур'ёзных апёкаў.
Пераксоральная кіслата (H₂SW₅). Гэта бясколернае цвёрдае рэчыва, якое плавіцца пры тэмпературы 45 ° C, мае вялікае прамысловае прымяненне ў якасці дэзінфікуе і ачышчальніка, а таксама ў працэсе генерацыі кіслотных соляў у прысутнасці такіх элементаў, як калій (K). У прысутнасці арганічных малекул, такіх як эфіры і кетоны, ён утварае вельмі нестабільныя малекулы пры перакісленні, напрыклад, перакіс ацэтону.
Перакіс ацэтону (C₉Н₁₈АБО₆). Гэта арганічнае злучэнне, вядомае як пераксікетон, вельмі выбуханебяспечна, бо вельмі лёгка рэагуе на награванне, трэнне і ўдары. Па гэтай прычыне многія тэрарысты выкарыстоўвалі яго ў якасці дэтанатара пры сваіх атаках, і не мала хімікаў атрымалі раненні пры яго апрацоўцы. Гэта вельмі нестабільная малекула, якая пры раскладанні на іншыя больш стабільныя рэчывы вылучае велізарную колькасць энергіі (энтрапічны выбух).
Галогены. Некаторыя элементы VII перыядычнай сістэмы, вядомыя як галагены, як правіла, ствараюць аднаадмоўныя іёны з-за патрэбы электронаў для завяршэння апошняга энергетычнага ўзроўню, утвараючы такім чынам солі, вядомыя як галогеніды, якія моцна акісляюцца.
Рэактыў Талленса. Названы нямецкім хімікам Бернхардам Толенсам, ён уяўляе сабой водны комплекс дыяміна (дзве групы амінаў: NH₃) і срэбра для эксперыментальнага выкарыстання пры выяўленні альдэгідаў, бо іх магутная акісляльная здольнасць ператварае іх у карбонавыя кіслоты. Аднак рэагент Толленса, калі захоўваецца працяглы час, самаадвольна ўтварае фульмінат срэбра (AgCNO), вельмі выбуховую соль срэбра..
Тэтраксід осмію(Мядзведзь₄). Нягледзячы на рэдкасць асмію, гэта злучэнне мае мноства цікавых ужыванняў, прымянення і ўласцівасцей. Напрыклад, у цвёрдым рэчыве ён вельмі лятучы: ён ператвараецца ў газ пры пакаёвай тэмпературы. Нягледзячы на тое, што ён з'яўляецца магутным акісляльнікам, ён шматкроць выкарыстоўваецца ў лабараторыі ў якасці каталізатара і не ўступае ў рэакцыю з большасцю вугляводаў., але ён вельмі атрутны ў колькасцях, меншых за тыя, якія выяўляюцца па паху чалавека.
Солі хлоркавай кіслаты (HClO₄). Солі перхларату ўтрымліваюць хлор у высокім ступені акіслення, што робіць іх ідэальнымі для інтэграцыі выбуховых рэчываў, піратэхнічныя прыстасаванні і ракетнае паліва, бо яны з'яўляюцца вельмі дрэнна растваральным акісляльнікам.
Нітраты (NO₃^–). Падобна перманганатам, гэта солі, у якіх азот знаходзіцца ў значным ступені акіслення. Гэтыя тыпы злучэнняў натуральным чынам з'яўляюцца пры раскладанні біялагічных адходаў, такіх як мачавіна або некаторыя азоцістыя вавёркі, утвараючы аміяк або аміяк, і шырока выкарыстоўваюцца ў угнаеннях. Ён таксама з'яўляецца важнай часткай чорнага парашка, выкарыстоўваючы яго сілу акіслення для пераўтварэння вугляроду і серы і вызвалення каларыйнай энергіі..
Сульфаксіды. Атрыманы ў асноўным за кошт арганічнага акіслення сульфідаў, гэты тып злучэння выкарыстоўваецца ў шматлікіх фармацэўтычных прэпаратах, і ў прысутнасці большай колькасці кіслароду яны могуць працягваць працэс акіслення, пакуль не стануць сульфонамі, карыснымі ў якасці антыбіётыкаў.
Трыаксід хрому (CrO₃). Гэта злучэнне цвёрдага рэчыва цёмна-чырвонага колеру, раствараецца ў вадзе і неабходна ў працэсах ацынкавання і храмавання металаў. Адзіны кантакт з этанолам альбо іншымі арганічнымі рэчывамі выклікае неадкладнае ўзгаранне гэтага рэчыва, які з'яўляецца вельмі каразійным, таксічным і канцэрагенным, акрамя таго, што з'яўляецца важнай часткай шасцівалентнага хрому, вельмі шкоднага для навакольнага асяроддзя злучэння.
Злучэння з цэрыем VI. Цэрый (Ce) - хімічны элемент лантанідаў, мяккі, шэры метал, пластычны, лёгка акісляецца. Атрыманыя розныя аксіды цэрыю шырока выкарыстоўваюцца ў прамысловасці, асабліва пры вытворчасці запалак і ў якасці больш лёгкага каменя ("трут") пры дапамозе сплаву з жалезам., паколькі адзінага трэння з іншымі паверхнямі дастаткова для атрымання іскраў і карыснага цяпла.