20 Прыклады кавалентных сувязяў - Энцыклапедыя

Відэа: Гидролазы: энзим класс 3: энзим классификация и номенклатура: IUB система

Абодва хімічныя злучэнні бо хімічныя элементы складаюцца з малекул, а яны, у сваю чаргу, складаюцца з атамаў. Атамы застаюцца адзінымі дзякуючы ўтварэнню т.зв. хімічныя сувязі.

хімічныя сувязі не ўсе аднолькавыя: у асноўным яны залежаць ад электронных характарыстык уцягнутых атамаў. Ёсць два найбольш распаўсюджаныя тыпы спасылак: іённыя сувязі і кавалентныя сувязі.

Як правіла, кавалентныя сувязі - гэта тыя, якія трымаць разам неметалічныя атамы. Здараецца, што ў атамах гэтых элементаў у самай вонкавай абалонцы мноства электронаў, і яны маюць тэндэнцыю ўтрымліваць альбо набіраць электроны, замест таго каб адмаўляцца ад іх.

Вось чаму спосаб ужывання гэтых рэчываў альбо хімічных злучэнняўicos дасягае стабільнасці шляхам сумеснага выкарыстання пары электронаўне ад кожнага атама. Такім чынам, агульная пара электронаў з'яўляецца агульнай для двух атамаў і адначасова ўтрымлівае іх разам. У газаў дваран, напрыклад, такое бывае. Таксама ў галагенавых элементах.

Калі паміж элементамі падобнай электраадмоўнасці, як паміж вадародам і вугляродам, узнікае кавалентная сувязь, утвараецца сувязь апалярны кавалент. Гэта адбываецца, напрыклад, у вуглевадародах.

Сапраўды гэтак жа заўсёды ўтвараюцца гомануклеарныя малекулы (якія складаюцца з аднаго і таго ж атама) апалярныя сувязі. Але калі сувязь адбываецца паміж элементамі рознай электраадмоўнасці, у адным атаме атрымліваецца больш высокая электронная шчыльнасць, чым у другім, у выніку гэтага ўтвараецца полюс.

Трэцяя магчымасць заключаецца ў тым, што два атамы падзяляюць пару электронаў, але гэтыя агульныя электроны ўносяцца толькі адным з іх. У гэтым выпадку мы гаворым пра давальнай альбо каардынатнай кавалентнай сувязі.

Дзеля давальная спасылка вам патрэбны элемент са свабоднай электроннай парай (напрыклад, азот) і іншы, які мае дэфіцыт электрона (напрыклад, вадарод). Неабходна таксама, каб той, хто мае электронную пару, быў досыць электраадмоўны, каб не губляць электроны для абмену. Такая сітуацыя адбываецца, напрыклад, у амоніі (NH4⁺).

рэчывы якія змяшчаюць кавалентныя злучэнні могуць сустракацца ў любым стане рэчыва (цвёрдым, вадкім або газападобным) і наогул яны дрэнныя праваднікі цяпла і электрычнасці.

Яны часта паказваюць адносна нізкія тэмпературы плаўлення і кіпення Y. звычайна раствараюцца ў палярных растваральніках, як бензол або чатыроххларысты вуглярод, але яны дрэнна раствараюцца ў вадзе. Яны надзвычай стабільныя.

Можна прывесці шматлікія прыклады злучэнняў або рэчываў, якія змяшчаюць кавалентныя сувязі: