Задаволены
рн гэта абрэвіятура, якая азначае вадародны патэнцыял і служыць мерай кіслотнасці альбо шчолачнасці а роспуск, паказваючы канцэнтрацыю іёнаў гідронію, якія прысутнічаюць у растворы.
Паказана, што існуе поўная карэляцыя паміж канцэнтрацыяй іёнаў вадароду і ўзроўнем кіслотнасці з а рэчываМоцныя кіслоты маюць высокую канцэнтрацыю іёнаў вадароду, а слабыя - нізкія.
Матэматычна рн вызначаецца як дзесятковы лагарыфм зваротнай актыўнасці іёнаў вадароду ў растворы. Аперацыя лагарыфму выкарыстоўваецца для лінеарызацыі тэндэнцыі, каб лік меў значэнне само па сабе. Шкала была ўведзена хімікам Сорэнсанам, які даваў назву шкале да 1924 года.
Шкала рН усталёўваецца паміж лічбамі 0 і 14: 0 - канец кіслаты, у той час як 14 - шчолачны канец. Лік 7, прамежкавы, - гэта тое, што называецца нейтральным рн.
Як вымяраецца?
Для вымярэння рн часта выкарыстоўваецца простая ў выкарыстанні хімічная рэчыва, якая ёсць Лакмусавая папера. Гэта роля, якая ён мяняе свой колер у залежнасці ад раствора, у які ён пагружаны.
Самыя кіслыя рэчывы прымусяць паперу набыць ружовы колер, а самыя асноўныя - сіні. Некаторыя паперы гэтага тыпу маюць маркіроўку ўзроўню, так што той, хто іх выкарыстоўвае, можа расшыфраваць узровень вадароднага патэнцыялу проста колерам.
Аднак роля лакмуса не зусім эфектыўная, а ў выпадках, калі яна неэфектыўная, - прылада, вядомае як рн-метр, датчык, які выкарыстоўваецца ў хімічным метадзе для вымярэння рН раствора. Там ячэйка для вымярэння рН складаецца з пары электродаў, адзін з каломелю, а другі са шкла: гэты глюкометр з'яўляецца вельмі адчувальным вальтметрам, і падлучаныя да яго электроды будуць апускаць электрычны ток пры апусканні ў растворы.
Прыклады рн пэўных рэчываў
| Цытрынавы сок (pH 2) | Апельсінавы сок (pH 4) |
| Страўнікавы сок (pH 1) | Піва (pH 5) |
| Мыйны сродак (pH 10,5) | Аміяк (рн 12) |
| Мыльная вада (рн 9) | Адбельвальнік (pH 13) |
| Марская вада (pH 8) | Безалкагольны напой Cola (pH 3) |
| Вапнавая вада (рн 11) | Саляная кіслата (pH 0) |
| Малако магнезіі (рн 10) | Батарэя (pH 1) |
| Скура чалавека (рн 5,5) | Гідраксід натрыю (рн 14) |
| Малако (pH 6) | Чыстая вада (рн 7) |
| Воцат (рн 3) | Кроў (pH 8) |
Як падтрымліваць пастаянны рн?
Часам лабараторная працэдура патрабуе падрыхтоўкі і захоўвання раствора з пастаянны рн. Кансервацыя гэтага раствора больш складаная, чым яго падрыхтоўка, таму што пры трапленні на паветра ён паглыне вуглякіслы газ і стане больш кіслым, а пры захоўванні ў шкляной ёмістасці стане шчолачным з-за ўздзеяння прымешак. адарваны ад шкла.
буферныя растворы - гэта тыя, якія здольныя падтрымліваць свой рн стабільным на фоне дадання адносна невялікай колькасці кіслоты альбо асновы магутны.
Растворы гэтага тыпу рыхтуюць са слабой кіслатой і соллю той жа кіслаты альбо з выкарыстаннем слабой асновы і солі той жа асновы. Нават клеткі жывых арганізмаў павінны падтрымліваць амаль пастаянны рн, для ферментатыўнае дзеянне і метабалічны.
Ён можа служыць вам: Прыклады кіслот і асноў
