Гідрыды

Задаволены

• Прыклады гідрыдаў
• Ужыванне гідрыдаў

гідрыды Яны ўяўляюць сабой хімічныя злучэнні, якія спалучаюць атамы вадароду (ступень акіслення якіх у большасці выпадкаў складае -1) і атамы любога іншага элемента перыядычнай табліцы.

Прызнаюцца тры катэгорыі гідрыдаў:

• Металічны металік: гэта тыя, якія ўтвораны са шчолачнымі і шчолачна-зямельнымі элементамі, гэта значыць з тымі, якія знаходзяцца далей злева ад перыядычнай сістэмы элементаў. Яны з'яўляюцца лятучымі злучэннямі, якія праяўляюць праводнасць. У іх вадарод знаходзіцца ў выглядзе іёна гідрыду H¯. Унутры гэтай групы можна вылучыць гідрыды, якія ўтвараюць найбольш электрапазітыўныя металы (з 1 і 2 груп); гэтыя гідрыды часта называюць фізрастворам. Саляныя гідрыды звычайна ўяўляюць сабой цвёрдыя рэчывы белага або шэрага колеру, якія атрымліваюцца пры прамой рэакцыі металу з вадародам пры высокіх тэмпературах.
• Лятучыя альбо неметалічныя гідрыды:Яны ўтвараюцца з неметалічных элементаў, але мала электраадмоўныя, у прыватнасці, з азотам, фосфарам, мыш'яком, сурмай, вісмутам, борам, вугляродам і крэмніем: усе яны атрымліваюць пэўныя назвы, якія выходзяць за рамкі агульнай наменклатуры; усе яны - металаіды альбо металы з блока р. Іх таксама можна назваць малекулярнымі альбо кавалентнымі гідрыдамі, бо яны маюць кавалентныя сувязі. Яны ўтвараюць мінералы зусім асаблівых аспектаў. Сілан, гідрыд гэтай групы, выклікае ўсё большую цікавасць у выніку вырабу наначасціц.
• Гідрыды вадароду:(іх таксама называюць проста гідрацыдамі) адпавядаюць спалучэнню вадароду з галагенам (фтор, хлор, бром альбо ёд) альбо з антыгенным элементам (кісларод, сера, селен, тэлур); толькі ў апошнім выпадку вадарод дзейнічае са сваім станоўчым акісляльным лікам (+1), а другі элемент працуе з адмоўным акісляльным лікам (-1 у галагенах, -2 у амфагенах).

Прыклады гідрыдаў

1. Гідрыд натрыю (NaH)
2. Фасфін (PH3)
3. Гідрыд барыю (BaH2)
4. Бісмуцін (Bi2S3)
5. Перманганавы гідрыд (MnH7)
6. Аміяк (NH3)
7. Арсін (AsH3)
8. Сцібініт або антыманіт
9. Бромистоводородная кіслата (HBr)
10. Борана (BH3)
11. Метан (CH4)
12. Сілан (SiH₄)
13. Плавіковая кіслата (HF)
14. Саляная кіслата (HCl)
15. Гідрыд жалеза (FeH3)
16. Ядратаваная кіслата (HI)
17. Серавадарод (H2S)
18. Селенвуглекіслата (H2Se)
19. Тэлурыдавая кіслата (H2Te)
20. Гідрыд літыя (LiH)

Ужыванне гідрыдаў

Ужыванне гідрыдаў ўключае выкарыстанне асушальнікі і рэдуктары, некаторыя выкарыстоўваюцца як крыніцы чыстага вадароду.

Гідрыд кальцыя асабліва карысны як сушыльшчык арганічнага растваральніка. Гідрыд натрыю патрабуе вялікай асцярожнасці ў звароце, так як ён бурна рэагуе з вадой і можа загарэцца.

Калі пажар узнік у выніку ўзгарання гэтага гідрыду, не выкарыстоўвайце ваду для яго тушэння, бо ён вырабіць больш полымя. Гэтыя пажары тушаць парашковыя вогнетушыцелі.