Задаволены
хімічныя элементы Яны ўяўляюць сабой рэчывы, якія ні ў якім разе нельга аднавіць альбо раскласці на іншыя больш простыя рэчывы. Па гэтай прычыне можна сказаць, што элемент - гэта ўсё матэрыя зроблена атамы аднаго і таго ж класа.
Першае вызначэнне хімічны элемент быў уведзены Лавуазье ў ст Traite Élémentaire de Chimie, у 1789 г. Яшчэ ў 18 стагоддзі Лавуазье падзяліў простыя рэчывы на чатыры групы:
- Элементы целаў;
- Неметалічныя акісляюцца і падкісляюцца рэчывы;
- Акісляюцца і падкісляюцца металічныя рэчывы і ...
- Солевыя зямныя рэчывы.
Перыядычная сістэма элементаў
Сёння Вядома 119 хімічных элементаў, якія падзяляюцца на 18 груп і 7 перыядаў. Усе гэтыя элементы аб'яднаны ў графічную схему, вядомую як Перыядычная табліца элементаў, якая першапачаткова была створана расійскім хімікам Дзімітрыем Мендзялеевым у 1869.
асноўныя групы у гэтай табліцы можна знайсці шчолачныя металы, шчолачназямельныя металы, пераходныя металы (гэта самая шматлікая група), металы пасля пераходу, металаіды, ніякіх металаў (Тут знаходзяцца асноўныя элементы жыцця, такія як кісларод і азот), галагены, Шляхетныя газыі, нарэшце, ёсць дзве цалкам пэўныя групы элементаў - лантаніды і актыноіды, якія часам абазначаюць агульнапрынятымі рэдказямельнымі землямі (хаця некаторыя з іх адносна багатыя).
У многіх з гэтых элементаў ёсць радыеактыўныя ізатопы. Хімічныя элементы маюць такія характэрныя ўласцівасці, як кропка кіпячэнне і што з зліццё, электраадмоўнасць, шчыльнасць і іённы радыус, сярод іншага. Гэтыя характарыстыкі важныя, паколькі дазваляюць прагназаваць яго паводзіны, рэактыўнасць і г.д.
Асаблівасці і дадзеныя
Кожны хімічны элемент, як уяўляецца, характарызуецца некалькімі кампанентамі. Перш за ўсё, яго універсальны сімвал, які складаецца з адной ці дзвюх літар (па ўмове, калі ёсць дзве літары, першая пішацца з вялікай літары, а наступная - з малой).
Уверсе і злева з'яўляецца невялікі шрыфт суатамны нумар, які паказвае колькасць пратонаў, якімі валодае гэты элемент. Тады поўная назва элемента і ніжэй лічба, якая пазначае атамная маса ў грамах на моль.
Розныя элементы маюць зменныя атамныя аб'ёмы, і па меры павелічэння колькасці пратонаў у ядры, тым большае прыцягненне гэта аказвае на электроны, таму аб'ём, як правіла, памяншаецца. Калі атамны аб'ём невялікі, электроны на самым вонкавым узроўні воблака вельмі прыцягваюць ядро, таму яны не здаюцца лёгка. З элементамі з вялікімі атамнымі аб'ёмамі адбываецца наадварот: яны лёгка аддаюць свае знешнія электроны.
Прыклады хімічных элементаў
| Хімічны элемент | Сімвал |
| Актыній | Ac |
| Алюміній | Да |
| Амерыцый | А.М. |
| Сурма | Сб |
| Аргон | Ар |
| Мыш'як | Туз |
| Астат | У |
| Сера | S |
| Барый | Ба |
| Берылій | Будзь |
| Беркеліум | Bk |
| Вісмута | Бі |
| Бохрыё | Бх |
| Бор | Б |
| Бром | Бр |
| Кадмій | Кампакт-дыск |
| Кальцый | Пераменнага току |
| Каліфарній | Параўн |
| Вуглярод | З |
| Цэрый | ЭК |
| Цэзій | Кс |
| Хлор | Кл |
| Кобальт | Супрацоўніцтва |
| Медзь | Cu |
| Хром | Кр |
| Курыум | См |
| Дармстадыя | Дз |
| Дыспрозіум | Ды |
| Дубній | Db |
| Эйнштэйній | Гэта |
| Эрбій | Э-э |
| Скандыум | Дац |
| Бляха | Сн |
| Стронцый | Спадар |
| Еўрапій | Эў |
| Фермій | Fm |
| Фтор | F |
| Матч | П |
| Францыя | А |
| Гадаліній | Gd |
| Галій | Га |
| Германій | Гэ |
| Гафній | Hf |
| Хасіё | Hs |
| Гелій | у мяне ёсць |
| Вадарод | Н |
| Жалеза | Вера |
| Гольмій | Хо |
| Індыйскі | У |
| Ёд | Я |
| Ірыдый | Ідзі |
| Ітэрбій | Yb |
| Ітрый | Y. |
| Крыптон | Кр |
| Лантан | |
| Лаўрэнцыя | Лр |
| Літый | Лі |
| Лютэцый | Пн |
| Магній | Mg |
| Марганец | Мн |
| Мейтнерый | Гара |
| Мендзялеў | Md |
| Меркурый | Hg |
| Малібдэн | Мо |
| Неадым | Nd |
| Неон | Не |
| Нептуній | Нп |
| Ніёбій | Nb |
| Нікель | Ні таго, ні іншага |
| Азот | N |
| Нобеліё | Не |
| Золата | Аў |
| Асмій | Вы |
| Кісларод | АБО |
| Паладый | P.S |
| Срэбра | Аг |
| Плацінавы | Пт |
| Вядучы | Pb |
| Плутоній | Пу |
| Палоній | По |
| Калій | Да |
| Празеадым | Прад |
| Прамецыё | П.м |
| Протактыній | Па |
| Радыё | Ра |
| Радон | Rn |
| Рэній | Рэ |
| Родый | Rh |
| Рубідый | Rb |
| Рутэній | Ру |
| Рутэрфардыя | Дап |
| Самарый | Я. |
| Сіаборджыа | Sg |
| Селен | я ведаю |
| Дыяксід крэмнія | Так |
| Натрый | Na |
| Талій | Тл |
| Тантал | Та |
| Тэхнецый | Tc |
| Тэлур | Гарбата |
| Тэрбій | Tb |
| Тытан | Вы |
| Торый | Th |
| Тулій | Тм |
| Унунбіё | Uub |
| Ununhex | Ух |
| Ununio | Ууу |
| Ununoctio | Ууо |
| Унунпенцый | Уп |
| Ununquadio | Uuq |
| Ununseptio | Вус |
| Унтрыюм | Uut |
| Уран | АБО |
| Ванадый | V |
| Вальфраму | Ш |
| Ксенон | Xe |
| Цынк | Зн |
| Цырконій | Zr |
Ён можа служыць вам:
- Прыклады хімічных злучэнняў
- Прыклады хімічных рэакцый
- Прыклады хімічных з'яў
- Прыклады металаў і неметалаў
