Атамы

Задаволены

• Склад
• Уласцівасці
• Класіфікацыя
• Гісторыя атамнай тэорыі

З імем атам мінімальная адзінка хімічныя элементы, які мае ўласнае існаванне і таксама непадзельны. Атам - асноўная часцінка ўсёй вядомай матэрыі, і ён прысутнічае ва ўсіх рэчах, у жывых істотах, а таксама ў інэртных прадметах.

Характарыстыка непадзельны атам Не з-за немагчымасці расколу атама, а ў выпадку расколу ён страціць сваё хімічныя ўласцівасці: атам на самай справе складаецца з яшчэ больш дробных часціц, вядомых субатомныя часціцы.

Склад

Па сутнасці, у склад атама ўваходзіць цэнтр, які складаецца з ядра, якое змяшчае пратоны і нейтроны, і некалькіх знешніх абалонак, якія маюць найменшыя субатамныя часціцы атамаў - электроны.

У той час як электроны мець адмоўны зарад, пратоны роўны электрычны зарад, але станоўчы і нейтроны яны не спаганяюць ніякай платы. Мадэль зарадаў Бора і электрычных абалонак добра працуе, каб растлумачыць сувязі паміж рознымі атамамі.

Уласцівасці

Атам заўсёды мае некаторыя ўласцівасці, якія карысныя для разумення групаванняў, якія яны ствараюць, а таксама для розных арганізацый. Атам заўсёды мае а атамны нумар (прадстаўлена пісьмом Z), што тлумачыць колькасць утрымліваемых у ім пратонаў, роўнае колькасці электронаў. Ён таксама мае масавы лік, прадстаўлены пісьмом ДА, які адносіцца да сумы пратонаў і нейтронаў, якія элемент змяшчае ў сваім ядры.

Класіфікацыя

Існуюць розныя класы атамаў, і найбольш распаўсюджанай з'яўляецца класіфікацыя, праведзеная ў перыядычная сістэма з элементаў, які дзеліць атамы ў залежнасці ад іх атамнага нумара: адзіны элемент, які мае адзіны пратон у ядры, - гэта вадарод.

Гэтыя элементы таксама звычайна класіфікуюцца сярод металы, якія маюць тэндэнцыю губляць электроны з апошняй абалонкі, а затым утвараць з так званых станоўчых іёнаў ніякіх металаў Наадварот, яны прымаюць электроны ў сваім апошнім пласце, утвараючы адмоўныя іёны.

Гісторыя атамнай тэорыі

атамная тэорыя разуменне гэтых элементаў як мінімальнай адзінкі будовы рэчыва існуе з часоў Старажытнай Грэцыі і, акрамя Бора Ён уключаў вялікую колькасць хімікаў, якія задавалі пытанні адносна даследавання.

У 1803 г. Джон Далтон ён змадэляваў атам, паказаўшы, што саюз паміж імі быў зроблены праз пэўныя пэўныя прапановы. Джон Томсан са свайго боку вызначыў станоўчы і адмоўны зарад і канфармацыю іёнаў абодвух знакаў. Наступным сярод папярэднікаў Бора быў Рэзерфард, на якія прыходзілася пытанне розных узроўняў і электронных слаёў.

Мадэлі ішлі адна за адной да цяперашніх даследаванняў Квантавая тэорыя, галоўным чынам арыентаваны на палі. Відавочна, што дакладна вядома, што структура атамнага ядра і часціц, якія яго складаюць, значна больш складаная, чым традыцыйная электронная будова атамаў.

Далей поўны спіс элементаў перыядычнай сістэмы, якія складаюць сукупнасць утвораных атамаў.